[师]盐在日常生活及工农业生产中都有不可低估的作用，这节课我们就来学习生活中常见的盐。 [板书]课题1 生活中常见的盐 [视频]NaCl、Na2CO3、NaHCO3、CaCO3的性质和用途 或投影或老师讲述 [板书]一、常见的盐 [师]请大家整理一下这四种盐的性质、用途，完成下表。 [投影或板书] 名称化学式说明主要用途氯化钠NaCl食盐的主要成分做调味品；维持正常的生理活动；医疗上配制生理盐水；作工业原料；农业上用其溶液选种碳酸钠Na2CO3俗称纯碱、苏打用于生产玻璃、造纸、纺织、洗涤剂等碳酸氢钠NaHCO3小苏打发酵粉的主要成份，治疗胃酸过多症碳酸钙CaCO3石灰石、大理石的主要成分石灰石、大理石用作建筑材料，也用于实验室制二氧化碳；用作补钙剂[讲解]（结合表格展示图片）碳酸钠和碳酸氢钠都是白色粉末状固体，溶于水呈碱性；碳酸钙是白色固体，难溶于水。 [演示实验]用pH试纸检验碳酸钠和碳酸氢钠的pH值。 [师]对学生的回答给予肯定 回答：将CO2通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊。 CO2 Ca（OH）2==CaCO3↓ H2O [师]这个方法之所以可以检验CO2的存在是因为？？ CO2与Ca（OH）2发生了化学反应而且有明显的现象。 [师]很好！如果我要检验CaCO3，怎么办？ [板书]二、CO32-和HCO3-离子的检验 思考 回答：加HCl，有使澄清石灰水变浑浊的气体生成。 [师]很好！如果我要检验CaCO3，怎么办？ [师]大家分析得很对！ [投影]CaCO3 2HCl==CaCl2 H2O CO2↑ Na2CO3 2HCl==2NaCl CO2↑ H2O NaHCO3 HCl==NaCl H2O CO2↑ [讲解]含有碳酸根和碳酸氢根离子的盐都可以和稀酸发生反应，生成使澄清石灰水变浑浊的气体。以此可检验CO32-和HCO3-；如久置的存放 Ca（OH）2溶液的容器内壁有一层白膜（CaCO3），可用稀盐酸洗去。 [师]阅读课本第二部分，然后回答问题。 （1）复分解反应的概念 （2）复分解反应发生的条件 （3）总结出盐的化学性质 [板书]三、复分解反应 1．概念 2．发生条件 3．盐的化学性质 [投影]盐的化学性质的具体内容 （1）可溶盐与某些活泼金属起反应 Cu Hg（NO3）2==Cu（NO3）2 Hg Fe CuSO4==FeSO4 Cu （2）盐与酸的反应 HCl AgNO3==HNO3 AgCl↓（常用于检验Cl-） H2SO4 BaCl2==BaSO4↓ 2HCl（常用于检验SO42-） CaCO3 2HCl==CaCl2 CO2↑ H2O（常用于检验CO32-） （3）可溶盐与可溶碱的反应 Ca（OH）2 Na2CO3==CaCO3↓ 2NaOH（白色沉淀） 2NaOH CuSO4==Na2SO4 Cu（OH）2↓（蓝色沉淀） 3NaOH FeCl3==3NaCl Fe（OH）3↓（红褐色沉淀） （4）可溶盐与可溶盐的反应 AgNO3 NaCl==AgCl↓ NaNO3 BaCl2 Na2SO4==BaSO4↓ 2NaCl AgCl、BaSO4既不溶于酸又不溶于碱 [投影] 4．溶解性口诀 钾、钠、铵、硝溶水间； 碱溶钠、钾、钡、钙、铵； 氯化物不溶氯化银； 硫酸盐不溶钡和铅。 碳酸盐多数是沉淀， 但是全都溶于酸 在这里也可以使用列表法让学生更直观的记忆 | 