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教

材

分

析

知识与

地位

本单元以生活和实验中常见的酸和碱出发，介绍几种常见酸和碱的物理性质、化学性质及用途，并说明酸和碱具有相似性质的原因，进一步介绍酸和碱之间发生的反应一一中和反应以及中和反应在实际中的应用以及溶液的酸碱度等。

教学

重点

1、常见的酸和碱的化学性质。2、中和反应的实质以及中和反应的运用。

考点

分析

常见的酸和碱的性质及中和反应。重点是对实验的运用和学过的化学性质和碱的化学性质进行。

2. pH与溶液酸碱性的关系。能够准确的用图示表示出来

学

情

分

析

知识和能力的储备

酸和碱的知识在生活中的运用，让学生有一些感性的认识

教学难点

酸和碱的化学性质以及中和反应实质的归纳整理

教学目标

学科维度

知识目标：（1）复习常见酸和碱的性质及用途，理解酸碱的化学性质及中和反应的实质；（2）pH与溶液酸碱性的关系；(3)提高科学探究能力和分析问题，解决问题的能力

能力目标： 通过创设问题、学生通过实验解决问题，总结出知识点使学生掌握知识。

情感态度与价值观目标：通过学生运用所学的知识解决实际问题，进一步激发学习化学的兴趣。

教

学

过

程

教 学 内 容 与 师 生 活 动

课前复习：

1、浓盐酸具有______性，因此在空气里会形成白雾。浓盐酸还具有强烈的______性。

2、纯净的浓硫酸是______色、粘稠、______液体，不易挥发。浓硫酸具有______性，可做干燥剂；浓硫酸还具有强烈的______性。稀释浓硫酸时，一定要把______沿器壁慢慢注入______里，并用          不断搅拌。

3、铁制品放入稀盐酸中除锈时，溶液变黄，并常有气泡产生，有关化学反应的方程式是

  ① ____________________________________________________________

  ② ____________________________________________________________

4、氧氧化钠固体颜色为_________，俗名有________、________、__________。曝露在空气中易_________而潮解，具有吸水性，可做________剂。易溶于水，溶解时_______(填“放热”或“吸热”)。NaOH有强烈的________性，不慎沾到皮肤或衣服上，应先_________________，再___________________。

5、氢氧化钙为______色固体，_____溶于水，俗称_______，_______。它可由___________和___________反应制得，该反应可煮熟鸡蛋，因为反应时________________________________。

6、写出CO2通入澄清石灰水的化学方程式_________________________，NaOH在空气中不仅吸收__________，而且能与空气中____________反应，其反应的化学方程式为________________________________。试总结上述两个反应的相似之处，写出SO₃与氢氧化钠反应的化学方程式__________________________，上述3个反应说明碱具有的另一个化学性质为____________________________。

谜语引入新课：

1、“老者生来脾气燥，每逢喝水必高烧，高寿虽已九十八，性情依旧不可交。”(打一化学物质)

2、全身都是白衣裳，一见空气冒冷汗；虽已四十年已长，露置不久就变样。

一、知识梳理、构建网络:

（一）学生复习浓盐酸、硫酸以及氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质完成导学案。（见导学案）

教师提问1：打开浓盐酸的试剂瓶为什么会有白雾冒出？

2.如何将浓硫酸稀释？

3、用氢氧化钠的物理性质解释为什么氢氧化钠固体要密封保存？

4.敞口放置一段时间浓盐酸，浓硫酸，氢氧化钠会有什么变化？

（二）典型训练 归纳方法

3、出示练习题：

（1）.下列物质不属于酸的是 （     ）  

   A.H₂SO₄      B.HCl     C.HNO₃     D.Ca(OH)₂ 

（2 ）.下列物质中属于碱的是 （    ）

   A.Cu₂(OH)₂CO₃   B.H₂SO₄ C.Fe₂O₃  D.Ca(OH)₂

（3）.下列物质放置在空气中，质量不会发生变化的是（    ）

    A    食盐和氢氧化钠           B   食盐和石灰石

    C   碳酸钠和浓硫酸            D   碳酸钠和生石灰

（三）合作探究、拓展提高

1.分组准备不同的实验试剂。（生锈的铁钉、硫酸铜、氯化铁、指示剂、锌粒，石灰石，碳酸钠等）

实验步骤：用玻璃棒蘸取溶液滴到pH试纸上，对照比色卡并读出pH                    检查常见的酸和碱的性质 

pH试纸变色

pH     7(填“>”或“<”) 

学生以小组的形式进行实验。

学生以小组的形式进行汇报及板书。

教师和学生总结酸的5条化学性质和碱的4条化学性质。并板书

练一练

盐酸“先生”闯迷宫(见图)，请你帮他选择行进路线(不发生化学反应)(    　)

2.pH的含义和溶液PH的测定方法

（四）课堂小结 当堂达标

学生总结本节课的收获。

当堂达标

一、选择题

1. 下列物质中能与稀硫酸发生反应，又无明显的可见现象的是（     ）

A. 铜片    B. 石灰石     C. 铁片    D. 烧碱溶液

2.小昆在滤纸上用酚酞溶液写下“化学”，然后在喷洒某种液体X，滤纸上立即显示出红色，则X可能是（    ）

   A、稀盐酸     B、蒸馏水      C、食盐水    D、石灰水

二、填空题

3、 久置在空气中NaOH溶液为什么会变质而不能再使用了呢？在做硫在氧气中燃烧实验时，集气瓶底放NaOH溶液比放水更好，这是为什么呢？请写出以上反应的原理

用NaOH溶液吸收SO2原理                                       

二、实验分析

 氢氧化钠溶液和二氧化碳反应没有明显现象，为验证CO₂与NaOH能够发生反应，某同学按右图组装实验装置，并进行实验。

（1）有时药品滴加顺序会影响实验现象。如果观察到的现象是“气球先膨胀，后变瘪”，则加入试剂的顺序应该是________（填序号）

A．先加入盐酸，再加入氢氧化钠溶液      B．先加入氢氧化钠溶液，再加入盐酸

（2）请解释气球“先膨胀”的原因：____。

（3）写出气球“后变瘪”的化学方程式_______。

板

书

设

计

教

学

反

思